Setelah mempelajari teori ASAM BASA pada materi sebelumnya: KLIK TEORI ASAM BASA
Yuk sekarang kita belajar menghitung derajat ASAM BASA dari sebuah larutan.Kita pelajari dulu rumusnya:
Yuk sekarang kita belajar menghitung derajat ASAM BASA dari sebuah larutan.Kita pelajari dulu rumusnya:
Keterangan
[H+] : konsentrasi ion H+ dalam larutan
[OH–] : konsentrasi ion OH– dalam larutan
Ma : Molaritas asam
Mb : Molaritas basa
a : valensi asam
b : valensi basa
pH : Derajat keasaman
Ka : tetapan asam lemah
Kb : tetapan basa lemahkita lanjut ke contoh-contoh latihan soalnya!
b : valensi basa
pH : Derajat keasaman
Ka : tetapan asam lemah
Kb : tetapan basa lemahkita lanjut ke contoh-contoh latihan soalnya!
Contoh soal ASAM KUAT
1. Tentukan pH dari larutan HCl 0,01 M
Diketahui
HCl 0,01 M
Ma = 0,01 M = 10-2M
a = 1 (valensi asam dihitung dari jumlah atom H)
Ditanyakan: pH?
Jawab:
[H+] = Ma . a
= 10-2M . 1
= 10-2
pH = -log [H+]
= -log 10-2
= 2
2. Tentukan pH dari larutan H2SO4 0,02 M
Diketahui
H2SO40,02 M
Ma = 0,02 M = 2 x 10-2M
a = 2
Ditanyakan
pH?
Jawab
[H+] = Ma . a
= 2×10-2M . 2
= 4×10-2
pH = -log [H+]
= -log 4×10-2
= 2 – log 4
Contoh soal BASA KUAT
3. Tentukan pH dari Ca(OH)20,02 M.
Diketahui
Ca(OH)2 0,05 M
Mb = 0,05 M = 5 x 10-2M
b = 2
Ditanyakan: pH?
Jawab
[OH–] = Mb . b
= 5×10-2M . 2
= 10×10-2
= 10-1
pOH = -log [OH–]
= -log 10-1
= 1
pH = 14 – pOH
= 14 – 1
= 13
4. Tentukan pH dari KOH 0,04 M .
Diketahui
KOH 0,04 M
Mb = 0,04 M = 4 x 10-2M
b = 1
Ditanyakan: pH?
Jawab
[OH–] = Mb . b
= 4×10-2M . 1
= 4×10-2
pOH = -log [OH–]
= -log 4×10-2
= 2 – log 4
pH = 14 – pOH
= 14 – (2 – log 4)
= 14 – 2 + log 4
=12 + log 4
Contoh soal ASAM LEMAH
5. Tentukan pH dari larutan H2SO30,001 M jika Ka = 1 × 10–5
Contoh soal BASA LEMAH
6. Tentukan pH dari larutan NH4OH 0,4 M (Kb = 10–5)
Selamat Belajar
Semoga bermanfaat
